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一.溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2 、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3 、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3 、NH4Cl 、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
※气体的溶解度与压强 、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
二 、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3 、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
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